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氧化还原反应概念 表示方法有哪些

栏目:高中化学时间:2019-06-23

氧化还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。那么,什么是氧化还原反应呢?下面小编整理了一些相关信息,供大家参考!

氧化还原反应概念 表示方法有哪些

什么是氧化还原反应

氧化还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。

氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一(另外两个为(路易斯)酸碱反应与自由基反应)。

自然界中的燃烧,呼吸作用,光合作用,生产生活中的化学电池,金属冶炼,火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应,对人类的进步具有极其重要的意义。

氧化还原反应有哪些规律

氧化还原反应中,存在以下一般规律:

1.强弱律:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。

2.价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。

3.转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态 。

4.优先律:对于同一氧化剂,当存在多种还原剂时,通常先和还原性最强的还原剂反应。

5.守恒律:氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

氧化还原反应表示方法

双线桥法

用于表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。

标出各发生氧化还原反应的元素的氧化数。

画出如右图所示的线,其中一条由氧化剂中氧化数降低的元素指向还原产物中的相应元素,另一条线选自.高考辅导 www.dushuv.com 由还原剂中氧化数升高的元素指向氧化产物中的相应元素。

标出“失去”或“得到”的电子数,格式为“得/失 发生氧化还原反应的原子数×单位原子得失的电子数"。

单线桥法

用于表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。

标出各发生氧化还原反应的元素的氧化数。

用一条如右图所示的线连接方程式左边的氧化剂与还原剂,箭头由失电子的还原剂指向得电子的氧化剂

标出电子转移的数量,格式为“发生氧化还原反应的原子数×单位原子转移的电子数"。

氧化-还原半反应式

为了将氧化还原反应与电子得失相联系起来,并简化研究,可以将氧化还原反应拆成两个半反应。于是所有氧化还原反应便可以表述为两个半反应的加和。例如有半反应: 。

将所有半反应根据统一规定来改写,便成为氧化-还原半反应式,其书写有以下要求:

反应式的左边总是氧化型物质(元素的氧化数高的物质),右边总是还原型物质(元素的氧化数低的物质)。反应中的得失电子数在反应式左边写出,用+/e-表示;

半反应式必须配平;

在溶液中,物质须写成在此溶剂中的主要存在形态,例如水中,强酸需要写成酸根的形式;

反应式中有且仅有一种元素的氧化数可以发生改变。

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