非金属性强弱顺序是什么 判断方法有哪些

非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。那么，非金属性强弱顺序是什么呢？下面小编整理了一些相关信息，供大家参考！

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。

这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

1、同一周期,从左到右：原子的还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。

2、同一主族,从上到下：原子的还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。

元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化,就金属原子失电子而言,在一定条件下,失电子越容易,吸收的能量越少,失电子越难,吸收的能量越多,故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱。

1.元素在周期表中的相对位置 

①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。 

②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等 。 

2.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强 

如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I 

3.气态氢化物的越稳定，非金属性越强 

如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。 

4.最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强. 

如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si。  

5.非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。 

如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 ；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。 

6.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。 

常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。 

7.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强 

如Cu+Cl2 →CuCl2；2Cu+S→ Cu2S，说明非金属性Cl＞S。 

8.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱 

如HClO、 HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。 

9.能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。