金属键的强弱由什么决定 判断方法有哪些

金属键是化学键的一种，主要在金属中存在。那么，金属键的强弱由什么决定呢？下面小编整理了一些相关信息，供大家参考！

金属键影响因素主要是：金属离子半径的大小及所带电荷的多少。

首先考虑最外层电荷数,电荷数越大,金属键越强；如Al>Mg

在电荷数一样的情况下,考虑半径,半径越小,金属键越强；如Li>Na

金属键越强,则硬度越大,熔点越高.硬度大选自.读书学习网上补课 www.dushuv.com 是因为更难变形,熔点高是因为更难变成液态.金属键越强,则越难失去电子,金属性越差。

金属键只要记住有含有金属元素的化合物就含有金属键。（钠特殊）为使金属原子的少数价电子(1、2或3)能够适应高配位数的需要，成键时价电子必须是“离域”的(即不再从属于任何一个特定的原子)，所有价电子应该属于整个金属晶格的原子共有。而离子键就要看化合物在水里是否电离了。（如：NaCl)

至于强弱要看金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝锰锌 铬铁镍 锡铅氢 铜汞银铂金离子键:活泼金属与活泼非金属之间(离子半径越大,作用力越小。

金属键:金属内部

1.同主族，从上到下，电子层增加，具有相同电荷书的离子半径增加

2.同周期，主族元素，从左至右，离子电荷数升高，最高价离子，半径减小

3.同一元素，不同价态的离子，正电荷高的半径小

4.一般负离子半径叫大，正离子半径较小

金属键没有方向性，正离子之间改变相对位置并不会破坏电子与正离子间的结合，因而金属具有良好的塑性。

同样，金属正离子被另外一种金属正离子取代也不会破坏结合键，这种金属之间溶解的能力（称为固溶）也是金属的重要特性。此外，金属导电性、导热性、紧密排列以及金属正的电阻温度系数都直接起因于金属键结合。