氧化剂和还原剂区别及分辨口诀

在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。化合价升高就是被氧化，化合价降低，就是被还原，被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。

在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。

（注：这两种定义有不同，前者强调电子的得失，后者则强调氧元素的得失。根据前者定义，一些物质，如二氟化氙是强氧化剂，而根据后者定义，则为氟化剂。本词条主要描述前者。）

含有容易得到电子元素的物质，即氧化性强的物质常用氧化剂。

总之，氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。

常见氧化剂

常见的氧化剂中选自.一对一辅导 www.dushuv.com ，氟气的氧化性最强，相应的，氟离子的还原性最弱，实际上，仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气，且基本为歧化反应。

凡品名中有"高"、"重"、“过”字的，如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐，过氧化钠等，都属于此类物质。常见的氧化剂有氧气(或空气)、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的这类物质有：

氯酸盐：ClO3-；高氯酸盐：ClO4-；无机过氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2；硝酸盐：NO3-；高锰酸盐：MnO4-。

举例：

典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；

含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等；

金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物。所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。

典型还原剂

活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．

活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4

某些非金属单质：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)

碱金属单质：如Li，Na，K等

处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。

非金属氢化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。

处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等。

氯化亚锡SnCl2，草酸H2C2O4，硼氢化钾KBH4，硼氢化钠NaBH4，乙醇C2H5OH

升（化合价）失（电子）氧（氧化物 氧化反应） 降（化合价）得（电子）还（还原物 还原反应） 若说剂 正相反

物质与氧反应，生成氧化物的反应叫做氧化反应。

有含氧的化合物反应不一定是氧化反应，比如如果生成的化合物虽然含氧，但不是氧化物的话，就不叫氧化反应

如果你是高中的，氧化反应就是指化合价升高的反应。

氧化、还原概念久已为人们所认识和应用了。人们对它的认识有一个过程，是逐步深化的。氧化反应本来的意思是指燃料在空气或氧气里的燃烧，金属的灼烧和锈蚀，生物的呼吸，等等。还原反应被描述为从金属矿石中提炼出金属来，等等。所以得氧就是氧化反应，失氧就是还原反应。但是，又发现在有些反应里，氧化并没有得氧，而是失去了氢。如硫化氢溶液暴露在空气里跟氧气反应，生成硫和水。

2H2S＋O2=2H2O＋2S

在这个反应里，H2S的被氧化是失去了氢，氧气的被还原却是得到了氢。这样，氧化、还原概念又有所扩展，氧化反应就是得氧或失氢，还原反应就是失氧或得氢。这个概念虽然是浅显的，但到今天也仍然没有失去它的意义。许多有机化学的和生物化学的氧化还原反应常常是更直接地以失氢、得氢来衡量，如在光合作用里，水的被氧化是失氢，二氧化碳的被还原是得氢。

氧化、还原的概念后来又进一步扩展到除氧气以外的非金属，如氯气、硫等的反应。FeCl2的溶液容易在空气里被氧化为FeCl3，这是氧化反应。

12FeCl2＋6H2O＋3O2=8FeCl3十4Fe(OH)3↓

但是，FeCl2也很容易跟Cl2起反应，生成FeCl3。

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

研究了这二个反应的实质，发现氧化、还原与电子转移的关系。失去电子的反应是氧化反应，得到电子的反应是还原反应。

氧化还原反应必然同时发生的这一现象自然更深刻地被人们所认识了，因为还原剂失去的电子，必然同时为氧化剂所获得。

对于离子化合物的氧化还原反应来说，电子是完全失去或完全得到的。但是，对于共价化合物来说，在氧化还原反应中，有电子的偏移，但还没有完全的失去或得到，那么用氧化数来表示就更为合理。例如

H2＋Cl2=2HCl

这个反应的生成物是共价化合物，氢原子的电子没有完全失去，氯原子也没有完全得到电子，只是形成的电子对偏离于氢，偏向于氯罢了。这样，氧化数的升高就是氧化，氧化数的降低就是还原。在氧化还原反应里，总的来说一种元素氧化数升高的数值总是跟另一种元素氧化数降低的数值相等。

氧化剂:

物质的氧化性、还原性

氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。

金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。

许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。

由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。